GermanWikipedia - /page/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

</head>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:Khaki; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

</div>

</td>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

</div>

</td>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td>

</div>

</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Iod, I, 53

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>gasförmig: dunkel-violett,<br>als Feststoff: grauviolett, glänzend

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-442-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">139 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">198 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>10<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">451</span>260(25) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-iodine-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><span class="numericFormat-1000">1</span>008<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>39 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-iodine_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-iodine-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>6. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>7. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">orthorhombisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −4,3 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">386,85 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (113,70 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">457,2 K<sup id="cite_ref-Zhang_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (184 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">35 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> bei 298 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">±1, 3, 5, 7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>0,536 <a href="Volt" title="Volt">V</a> (I<sub>2</sub> + 2 e<sup>−</sup> → 2 I<sup>−</sup>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>2,66 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,2 + 0,16

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>

</td>

<td><sup>124</sup>Te

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

</td>

<td><sup>124</sup>Te

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

<td>ε

</td>

<td>0,186

</td>

<td><sup>125</sup>Te

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

<td>ε

</td>

<td>2,155

</td>

<td><sup>126</sup>Te

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>1,258

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>100</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,118

</td>

<td><sup>128</sup>Xe

</td></tr>

<tr>

<td>ε

</td>

<td>1,251

</td>

<td><sup>128</sup>Te

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,194

</td>

<td><sup>129</sup>Xe

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,949

</td>

<td><sup>130</sup>Xe

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,971

</td>

<td><sup>131</sup>Xe

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_51_bis_Ordnungszahl_60#53_Iod" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 51 bis Ordnungszahl 60">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.585_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.585-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><small><b>Gefahr</b></small>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Unwohlsein ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.">314</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<p>Schweiz: 0,1 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 1 mg·m<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>14.000 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_8-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,53–4,2 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Fische" title="Fische">Fisch</a>, 96 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_8-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,16–1,75 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Krustentiere" title="Krustentiere">Krustentiere</a>, 48 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_8-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,33 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="EC50" title="EC50">EC<sub>50</sub></a>, <a href="Krustentiere" title="Krustentiere">Krustentiere</a>, 48 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_8-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:Khaki; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Iod</b> (standardsprachlich <b>Jod</b><sup id="cite_ref-Cole_11-0" class="reference"><a href="#cite_note-Cole-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> <b>I</b> (vor der internationalen Elementsymboleinführung war es <b>J</b>) und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 53. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der 7. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> bzw. der 17. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> und gehört somit zu den <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>. Der Name leitet sich von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἰο-ειδής</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">io-eidēs</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚veilchenfarbig, violett‘</span> ab. Beim Erhitzen entstehende Dämpfe sind charakteristisch violett.

</p><p>Ältere Bezeichnungen sind Jodium, Jodina und Jodine.<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Iod ist bei Raumtemperatur ein Feststoff, der schlecht wasserlöslich, aber gut löslich in wässriger <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a>-Lösung (siehe dazu: <a href="Lugolsche_L%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Lugolsche Lösung">Lugolsche Lösung</a>) und sehr gut löslich in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und anderen organischen <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmitteln</a> ist.

</p><p>In der <a href="Deutsche_Sprache" title="Deutsche Sprache">Alltagssprache</a> ist <i>Jod</i> die gebräuchliche Schreibweise, auch in der älteren chemischen und überwiegend in der aktuellen medizinischen Fachliteratur. Die Schreibweise <i>Iod</i> wird im <a href="Duden" title="Duden">Duden</a> mit dem Hinweis auf <i>Jod</i> aufgeführt und auf die Fachsprachlichkeit hingewiesen.<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Elementsymbol <b>I</b> wird bereits seit 1970 in der IUPAC-Publikation<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in der chemischen Fachliteratur benutzt, in der älteren deutschsprachigen Literatur findet man durchgängig die veraltete Elementbezeichnung <b>J</b>.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Iod ist ein unentbehrlicher Bestandteil des tierischen und menschlichen Organismus und wird mit der Nahrung aufgenommen. Am höchsten ist die Konzentration beim Menschen in der <a href="Schilddr%C3%BCse" title="Schilddrüse">Schilddrüse</a> und wird dort in den Hormonen <a href="Thyroxin" title="Thyroxin">Thyroxin</a> und <a href="Triiodthyronin" title="Triiodthyronin">Triiodthyronin</a> und als <a href="Diiodtyrosin" title="Diiodtyrosin">Diiodtyrosin</a> genutzt. <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangel</a> im Trinkwasser und der Nahrung ist in der Regel für das Auftreten des <a href="Struma" title="Struma">Kropfs</a> verantwortlich. Als Vorbeugung wird der wöchentlich ein- bis mehrmalige Verzehr von Seefisch sowie die Verwendung von sogenanntem <a href="Jodsalz" title="Jodsalz">Jodsalz</a> (Speisesalz mit <a href="Natriumiodat" title="Natriumiodat">Natrium-</a> oder <a href="Kaliumiodat" title="Kaliumiodat">Kaliumiodat</a> versetzt) empfohlen. Durch diese individuelle <a href="Jodprophylaxe" title="Jodprophylaxe">Jodprophylaxe</a> und die Iodierung von Futtermitteln wird in Deutschland der Mangel an Iod in den Böden teilweise ausgeglichen. Es konnte vorübergehend erreicht werden, dass in der Gesamtjodversorgung der Bevölkerung die Vorgaben der <a href="Weltgesundheitsorganisation" title="Weltgesundheitsorganisation">WHO</a> knapp eingehalten wurden. Stand 2020 weist die Jodversorgung laut <a href="Bundesinstitut_f%C3%BCr_Risikobewertung" title="Bundesinstitut für Risikobewertung">Bundesinstitut für Risikobewertung</a> eine rückläufige Tendenz auf und ist nicht optimal.<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Die <a href="Iodmangel" class="mw-redirect" title="Iodmangel">Iodmangel</a>-Krankheit <a href="Struma" title="Struma">Struma</a> ist schon seit langer Zeit in der Menschheit verbreitet. Chinesischer Überlieferung nach ist seit 2700 v. Chr. bekannt, dass iodhaltiger <a href="Seetang" title="Seetang">Seetang</a> gegen Struma wirkt und wurde im <a href="Shennong_ben_cao_jing" title="Shennong ben cao jing">Shennong ben cao jing</a> wahrscheinlich um 300 v. Chr. schriftlich erwähnt.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch in Europa wurden teilweise iodhaltige Substanzen gegen Stuma genutzt, so nennt <a href="Pedanios_Dioskurides" title="Pedanios Dioskurides">Pedanios Dioskurides</a> neben anderen Dingen auch potentiell iodhaltige Muschelschalen<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, in der <a href="Schule_von_Salerno" title="Schule von Salerno">Schule von Salerno</a> war ein Pulver aus getrockneten und verbrannten <a href="Schw%C3%A4mme" title="Schwämme">Schwämmen</a> als Heilmittel gegen Struma bekannt.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Pottasche" class="mw-redirect" title="Pottasche">Pottasche</a> (Kaliumcarbonat) war im 19. Jahrhundert ein wichtiger Ausgangsstoff für die Herstellung von <a href="Salpeter" class="mw-disambig" title="Salpeter">Salpeter</a>, einem zentralen Bestandteil des Schwarzpulvers. Als dieses während der <a href="Napoleonische_Kriege" class="mw-redirect" title="Napoleonische Kriege">Napoleonischen Kriege</a> knapp wurde, verwendete der französische <a href="Salpetersieder" title="Salpetersieder">Salpetersieder</a> <a href="Bernard_Courtois" title="Bernard Courtois">Bernard Courtois</a> <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Soda</a>, das schon seit dem 17. Jahrhundert in der <a href="Bretagne" title="Bretagne">Bretagne</a> und <a href="Normandie" title="Normandie">Normandie</a> aus der Asche von <a href="Braunalgen" title="Braunalgen">Braunalgen</a> (Kelp) gewonnen wurde.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im Jahr 1811 reinigte er Töpfe mit konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> und bemerkte dabei, dass diese mit der Asche reagierte und sich eine violette Wolke bildete, die sich an kalten Oberflächen als graphitfarbene Kristalle niederschlug. Er begann, die Substanz eingehender zu untersuchen und entdeckte unter anderem, dass bei der Reaktion mit Ammoniak ein leicht explosives Pulver (<a href="Iodstickstoff" title="Iodstickstoff">Iodstickstoff</a>) entsteht. Für weitere Untersuchungen wandte er sich an die Chemiker <a href="Charles-Bernard_Desormes" title="Charles-Bernard Desormes">Charles-Bernard Desormes</a> und <a href="Nicolas_Cl%C3%A9ment" title="Nicolas Clément">Nicolas Clément</a>, die weitere Eigenschaften der neuen Substanz entdeckten. Auch <a href="Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a> und <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> führten Untersuchungen mit der unbekannten Substanz durch. Die Ergebnisse wurden 1813 direkt nacheinander in den <a href="Annales_de_Chimie" title="Annales de Chimie">Annales de Chimie</a> veröffentlicht.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Als Namen für das neue Element schlug Gay-Lussac zunächst auf Grund der violetten Farbe <i>Iode</i> vor, was Davy zu <i>Iodine</i> in Analogie zu <i>Chlorine</i> änderte.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bald darauf vermutete der Schweizer Arzt Jean-Francois Coindet einen Zusammenhang zwischen Struma und einem Mangel an Iod. Daraufhin behandelte er Patienten mit einer Iodtinktur mit einer täglichen Dosis von anfangs 165 mg Iod und beobachtete ein schnelles Verkleinern und sogar ein Verschwinden der Struma nach 8–10 Wochen. 1821 hatte er nach eigener Schätzung 1000 Patienten behandelt. Coindets Behandlung rief bei anderen Medizinern jedoch auch Befürchtungen hervor, das Iod giftig sein könnte und es entwickelte sich eine lang anhaltende Debatte über die Chancen und Risiken der Iodtherapie. 1831 entwickelte der französische Chemiker <a href="Jean_Baptiste_Boussingault" class="mw-redirect" title="Jean Baptiste Boussingault">Jean Baptiste Boussingault</a> die Idee, iodiertes Salz als <a href="Krankheitspr%C3%A4vention" title="Krankheitsprävention">Prophylaxe</a> gegen Struma zu nutzen. Endgültig bewies 1851 <a href="Adolphe_Chatin" title="Adolphe Chatin">Adolphe Chatin</a> den Zusammenhang zwischen Struma und einem geringen Iodgehalt in der Umwelt. Daraufhin begannen die Behörden in verschiedenen französischen Gebieten mit vielen Struma-Fällen, Iodtabletten und iodiertes Salz auszugeben.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>1873 entdeckte <a href="Casimir_Davaine" title="Casimir Davaine">Casimir Davaine</a> die <a href="Antiseptikum" title="Antiseptikum">antiseptische</a> Wirkung von Iod.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im Deutschen wurde lange Zeit <i>Jod</i> als Name des Elements verwendet. Die offizielle Schreibweise wurde 1975 von einer Kommission der <a href="Gesellschaft_Deutscher_Chemiker" title="Gesellschaft Deutscher Chemiker">Gesellschaft Deutscher Chemiker</a>, der <a href="Schweizerische_Chemische_Gesellschaft" title="Schweizerische Chemische Gesellschaft">Schweizerischen Chemischen Gesellschaft</a> und der <a href="Gesellschaft_%C3%96sterreichischer_Chemiker" class="mw-redirect" title="Gesellschaft Österreichischer Chemiker">Gesellschaft Österreichischer Chemiker</a> geändert und an die international übliche Schreibweise <i>Iod</i> angepasst. Dementsprechend wurde auch das Elementsymbol von J auf I geändert.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Iod ist abgesehen von <a href="Astat" title="Astat">Astat</a> wesentlich seltener als die übrigen Halogene. In der Natur ist es weit verbreitet, jedoch nur in Form seiner <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a>, zum Beispiel angereichert (0,02–1 %) im <a href="Chilesalpeter" class="mw-redirect" title="Chilesalpeter">Chilesalpeter</a>, hauptsächlich in Form von <a href="Natriumiodat" title="Natriumiodat">Natriumiodat</a> (NaIO<sub>3</sub>), aber auch <a href="Natriumperiodat" title="Natriumperiodat">Natriumperiodat</a> (NaIO<sub>4</sub>) und Lautarit (Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>).

In geringen Spuren ist es in <a href="Boden_(Bodenkunde)" title="Boden (Bodenkunde)">Böden</a> und <a href="Gestein" title="Gestein">Gesteinen</a> nachweisbar. Im Durchschnitt enthält 1000 Gramm wasserfreier <a href="Feinboden" title="Feinboden">Feinboden</a> aus dem deutschen Raum etwa 2,5 <a href="Milligramm" class="mw-redirect" title="Milligramm">Milligramm</a> Iod.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Iodgehalt des Bodens ist wesentlich für die Versorgung der Bevölkerung mit natürlichem Iod. Als <a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoff</a> kommt es in geringsten Mengen in <a href="Vulkan" title="Vulkan">vulkanischen</a> Gasen vor.

</p><p>Lösliche Iodverbindungen wie <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkali-</a> und <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkaliiodide</a> werden während der <a href="Verwitterung" title="Verwitterung">Verwitterung</a> von Gesteinen durch Regenwasser freigesetzt oder zerfallen bei höheren Temperaturen. So gelangen sie ins <a href="Grundwasser" title="Grundwasser">Grundwasser</a> und schließlich in die <a href="Meer" title="Meer">Meere</a>. Einige <a href="Mineralwasser" title="Mineralwasser">Mineralwässer</a> enthalten Iod. Die Mineralquelle von <a href="Woodhall_Spa" title="Woodhall Spa">Woodhall Spa</a> in <a href="Lincolnshire" title="Lincolnshire">Lincolnshire (England)</a> bringt Wasser hervor, das durch Iod braun gefärbt ist. Im <a href="Meerwasser" title="Meerwasser">Meerwasser</a> liegt die Menge an Iod bei 0,05 Milligramm pro Liter. Es kommt dort in Form von Iodid (I<sup>−</sup>) und Iodat (IO<sub>3</sub><sup>−</sup>) in einer Konzentration von etwa 500 nmol/L vor. Die Verteilung variiert in Oberflächenwasser im Allgemeinen von 0–200 nmol I<sup>−</sup>/L.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der <a href="Erdatmosph%C3%A4re" title="Erdatmosphäre">Erdatmosphäre</a> ist Iod in Form von organischen Verbindungen oder anorganisch in Form von Iodoxid (IO), Iodnitrat oder höheren Oxiden zu finden. Für die <a href="Stratosph%C3%A4re" title="Stratosphäre">Stratosphäre</a> gibt es wenig Informationen und eine obere Grenze von 0,1 ppt für anorganisches Iod.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Über Algenfeldern an Küsten wurden hohe Konzentrationen von mehr als 10 ppt IO nachgewiesen<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und auch auf dem tropischen Atlantik wurde das Iodoxid-Radikal nachgewiesen.<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">Organische</a> Iodverbindungen kann man aus Meeres<a href="Algen" class="mw-redirect" title="Algen">algen</a> (19 Gramm Iod pro Kilogramm <a href="Trockenmasse" title="Trockenmasse">Trockenmasse</a>), <a href="Seetang" title="Seetang">Tangen</a> und <a href="Schw%C3%A4mme" title="Schwämme">Schwämmen</a> (bis zu 14 Gramm Iod pro Kilogramm Trockenmasse) isolieren. Die globale Menge Iod in Meerwasser wird auf 90 Milliarden Tonnen geschätzt, die derzeit (2022) bekannten globalen Iodreserven betragen 6,2 Millionen Tonnen. Eine Knappheit ist trotz der relativen Seltenheit von Iod deshalb nicht gegeben oder zu erwarten. Das spiegelt sich auch im Preis wider, der 2021 deutlich unter dem Höchststand aus dem Jahr 2013 (bis zu 85 $ pro kg) bei durchschnittlich 36,5 $ pro kg notierte. Die Gewinnung aus Seegras und Algen spielt dabei derzeit eine untergeordnete Rolle, da die Gewinnung als Nebenprodukt aus dem Bergbau bzw. Gas- und Ölförderung kommerziell erfolgreicher ist. Vor 1959 war diese Form der Iodgewinnung jedoch vorherrschend. Die weltweite Iodförderung betrug 2020 über 30.000 Tonnen, ohne Fördermengen aus den USA, die diese als Geschäftsgeheimnis seit 2005 nicht mehr veröffentlichen. Größter globaler Iodproduzent ist <a href="Chile" title="Chile">Chile</a> mit seinen Nitratminen, aus denen ca. 2/3 der globalen Iodmengen gewonnen werden. Zweitgrößter Produzent ist <a href="Japan" title="Japan">Japan</a>, wo Iod bei der Öl- und Gasförderung gewonnen wird, und auf Platz 3 der wichtigsten Quellen liegt <a href="Sole" title="Sole">Soleförderung</a> aus Minen im nordwestlichen <a href="Oklahoma" title="Oklahoma">Oklahoma</a>.<sup id="cite_ref-usgs_2022_33-0" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2022-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<th>Land

</th>

</th>

</th>

</th>

<th data-sort-type="number">Reserven<sup id="cite_ref-usgs_2022_33-2" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2022-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td>

</td>

<td colspan="4" style="text-align:center">(in <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonnen</a>)

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none">Aserbaidschan</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Aserbaidschan" title="Aserbaidschan"></a></span> <a href="Aserbaidschan" title="Aserbaidschan">Aserbaidschan</a></td>

<td>170.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none">Chile</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Chile" title="Chile"></a></span> <a href="Chile" title="Chile">Chile</a></td>

<td>610.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none;">China Volksrepublik</span><span typeof="mw:File"><a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"></a></span> <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td>

<td>n. bek.

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none">Indonesien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Indonesien" title="Indonesien"></a></span> <a href="Indonesien" title="Indonesien">Indonesien</a></td>

<td>100.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none">Japan</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Japan" title="Japan"></a></span> <a href="Japan" title="Japan">Japan</a></td>

<td>4.900.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none">Russland</span><span style="white-space:nowrap"><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Russland" title="Russland"></a></span> <a href="Russland" title="Russland">Russland</a></span></td>

<td>120.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none;">Turkmenistan</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="Turkmenistan" title="Turkmenistan"></a></span> <a href="Turkmenistan" title="Turkmenistan">Turkmenistan</a></td>

<td>70.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><span style="display:none">Vereinigte Staaten</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"></a></span> <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td>

<td>250.000

</td></tr>

<td style="text-align:left"><b>Gesamt (gerundet)</b></td>

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Früher gewann man Iod in Form von Iodiden und Iodaten, indem man die durch die Flut an den Strand angeschwemmten <a href="Seetang" title="Seetang">Tange</a> einsammelte und verbrannte. Die erhaltene Asche enthielt etwa 0,1–0,5 % Iod. Diese Iodgewinnung hat heute jedoch nur noch lokale Bedeutung und macht ungefähr 2 % der Weltjahresproduktion aus.

</p><p>Die technische Gewinnung von Iod ist eng mit der <a href="Nitrate#Salpeter" title="Nitrate">Salpetergewinnung</a> verknüpft. Das in den <a href="Mutterlauge" title="Mutterlauge">Mutterlaugen</a> enthaltene Iodat wird durch <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> in elementares Iod umgewandelt. Im ersten <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktionsschritt</a> setzt man <a href="Schweflige_S%C3%A4ure" title="Schweflige Säure">Schweflige Säure</a> ein, um <a href="Iods%C3%A4ure" title="Iodsäure">Iodsäure</a> (Iodat ist das <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> dieser Säure) zu <a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoff</a> zu reduzieren:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+3\ H_{2}SO_{3}\rightarrow HI+3\ H_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f69aab6db3c367db23adbcaae23a2dd7f6a84b08.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.713ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+3\ H_{2}SO_{3}\rightarrow HI+3\ H_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Iodsäure und Schweflige Säure reagieren zu Iodwasserstoff und <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a></small></dd></dl>

<p>Der Iodwasserstoff wird wiederum in einem zweiten Schritt durch die in der <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> vorhandene Iodsäure zu Iod <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidiert</a>. Man spricht in diesem Fall von einer <a href="Komproportionierung" title="Komproportionierung">Komproportionierung</a>, da Iod in zwei verschiedenen <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufen</a> (−1 im Iodwasserstoff und +5 in der Iodsäure) zu elementarem Iod mit der Oxidationsstufe 0 wird.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+5\ HI\rightarrow 3\ H_{2}O+3\ I_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ed1c5e942190052f726f752fae6106c3042daca4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.051ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+5\ HI\rightarrow 3\ H_{2}O+3\ I_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Iodsäure und Iodwasserstoff komproportionieren zu <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und Iod</small></dd></dl>

<p>Alternativ kann zur Reduktion auch <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> (SO<sub>2</sub>) den Endlaugen, aus denen der Salpeter bereits aus <a href="Kristallisation" title="Kristallisation">kristallisiert</a> ist, zugesetzt werden.

</p><p>Bei der <a href="Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a>- und <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgasförderung</a> fallen bedeutende Mengen an <a href="Salzsole" class="mw-redirect" title="Salzsole">Salzsole</a> an, die einen Iodgehalt von 30 bis über 100 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a> aufweisen. Das in Form von Natriumiodid vorliegende Iod wird durch die Oxidation mit <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> aus der Sole freigesetzt:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaI+Cl_{2}\rightarrow 2\ NaCl+I_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/143403de21eb99f7a2db15ace083b1464132bce8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.03ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NaI+Cl_{2}\rightarrow 2\ NaCl+I_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Natriumiodid und Chlor reagieren zu <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> und Iod</small></dd></dl>

<p>Eine weitere Reinigung des gewonnenen Iods wird dadurch erreicht, dass es mit Luft ausgeblasen, anschließend mit Schwefeldioxid in schwefelsaurer Lösung wieder reduziert und zum Schluss mit gasförmigem Chlor zum Iod zurück oxidiert wird.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {I_{2}+SO_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ HI+H_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/989c06623bc912b8602c483be8128c8b7dc5ca51.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.811ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {I_{2}+SO_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ HI+H_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Iod wird durch Schwefeldioxid zu Iodwasserstoff reduziert</small></dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HI+Cl_{2}\rightarrow 2\ HCl+I_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/14965d93b1d9cbb8de52f848988d8014ef65d24e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.705ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HI+Cl_{2}\rightarrow 2\ HCl+I_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Iodwasserstoff und Chlor reagieren zu <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> und Iod</small></dd></dl>

<p><a href="Chromatographie" title="Chromatographie">Chromatographisch</a> kann Iod mittels <a href="Adsorption" title="Adsorption">Adsorption</a> von Polyiodid an <a href="Anionenaustauscher" class="mw-redirect" title="Anionenaustauscher">Anionenaustauschern</a> angereichert werden. Zur Reinstherstellung setzt man Kaliumiodid und halogenfreies <a href="Kupfersulfat" title="Kupfersulfat">Kupfersulfat</a> ein.

</p><p>Im Labormaßstab lässt sich Iod durch Einwirken von Schwefelsäure und <a href="Mangan(IV)-oxid" title="Mangan(IV)-oxid">Mangan(IV)-oxid</a> oder <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> auf <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a> herstellen. Die Gewinnung gelingt ebenso aus der iodhaltigen Asche von Meerespflanzen durch Behandlung mit Chlor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Iod ist unter <a href="Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> ein Feststoff, der grauviolette<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, metallisch glänzende Schuppen bildet, deren Dichte 4,94 g·cm<sup>−3</sup> beträgt. Iod geht beim Schmelzen (<a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> 113,70 °C) in eine braune, <a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrisch leitfähige</a> Flüssigkeit über. Es siedet bei 184,2 °C unter Bildung eines violetten Dampfes, der aus I<sub>2</sub>-Molekülen besteht. Iod <a href="Sublimation_(Physik)" class="mw-redirect" title="Sublimation (Physik)">sublimiert</a> schon bei Zimmertemperatur, so dass ein Schmelzen nur unter rascher und starker Temperaturerhöhung möglich ist.<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="gallerytext">Dampfdruck von Iod</div>

</li>

<div class="gallerytext">Iod als Kristall</div>

</li>

<div class="gallerytext">Iod als Dampf</div>

</li>

<div class="gallerytext">Kristallines Iod</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kristall-_und_Molekülstruktur"><span id="Kristall-_und_Molek.C3.BClstruktur"></span>Kristall- und Molekülstruktur</h3></div>

<p>Iod besitzt die Eigenschaften eines <a href="Halbleiter" title="Halbleiter">Halbleiters</a>. Diese Eigenschaften sind auf das Vorhandensein eines Schichtgitters zurückzuführen, in dem einzelne Ebenen aus I<sub>2</sub>-Molekülen (Bindungslänge 271,5 <a href="Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>) bestehen. Der Abstand der Ebenen in einem orthorhombischen Schichtkristall beträgt 441,2 pm und entspricht damit dem Van-der-Waals-Abstand zwischen zwei Iod-Atomen (430 pm). Das Ergebnis der Messung des kürzesten Abstands zwischen zwei Iod-Molekülen liegt mit 349,6 pm deutlich darunter.

</p>

<div class="gallerytext">3-D-Modell der <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a></div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Iod reagiert weitaus weniger heftig mit anderen Elementen wie <a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a>, <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>, <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> und <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> als <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> und <a href="Brom" title="Brom">Brom</a>. Mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> reagiert Iod zu <a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoff</a>, welcher beim leichten Erwärmen jedoch schnell wieder in die Elemente zerfällt.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {I_{2}+H_{2}\,\rightleftharpoons \,2\,HI} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c2df5230ef2bf217d5e41e732a6978ef3e26042f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:16.052ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {I_{2}+H_{2}\,\rightleftharpoons \,2\,HI} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Iod und Wasserstoff stehen mit Iodwasserstoff im Gleichgewicht. Bei erhöhter Temperatur wird dieses nach links verschoben.</small></dd></dl>

<p>Mit <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> findet aufgrund der damit verbundenen Volumenzunahme eine explosionsartige Reaktion statt.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\,I_{2}+2\,NH_{3}\rightarrow 6\,HI+N_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3e96b3dd7895f1ff2a0507e50f1d4925405c784a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.758ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\,I_{2}+2\,NH_{3}\rightarrow 6\,HI+N_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Drei <a href="Mol" title="Mol">Mol</a> Iod und zwei Mol Ammoniak reagieren zu sechs Mol Iodwasserstoff und einem Mol <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>.</small></dd></dl>

<p>Mit <a href="Ammoniakl%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Ammoniaklösung">Ammoniaklösung</a> bildet Iod <a href="Iodstickstoff" title="Iodstickstoff">Triiodstickstoff</a> (NI<sub>3</sub>).

</p><p>Eine interessante Eigenschaft des Iods äußert sich darin, Polyiodidverbindungen einzugehen. Dabei verbinden sich gelöste I<sub>2</sub>-Moleküle jeweils mit einem Iodid-<a href="Anion" title="Anion">Anion</a> zum einfach negativ geladenen I<sub>3</sub><sup>−</sup>-Anion. Eine Eigenschaft dieser Polyiodidverbindung ist, dass sie sich in Stärke-<a href="Helix" title="Helix">Helices</a> einlagert. Diese Einlagerungsverbindungen rufen bereits in geringen Konzentrationen eine intensive Blaufärbung hervor (empfindlicher und spezifischer <a href="Iod-St%C3%A4rke-Reaktion" class="mw-redirect" title="Iod-Stärke-Reaktion">Iod-Stärke-Nachweis</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Iod-Kationen">Iod-Kationen</h3></div>

<p>Von Iod sind verschiedene <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> bekannt. So entsteht das blaue Diiod-Kation I<sub>2</sub><sup>+</sup>, wenn Iod durch in <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> gelöstes <a href="Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> (65%iges <a href="Schwefels%C3%A4ure#Oleum" title="Schwefelsäure">Oleum</a>: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> · 2 SO<sub>3</sub>) <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidiert</a> wird:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,I_{2}+2\,SO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\,I_{2}^{+}+SO_{2}+2\,HSO_{4}^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/65663abd561f4bd19d66454d159289fcbc24d050.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:47.035ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,I_{2}+2\,SO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\,I_{2}^{+}+SO_{2}+2\,HSO_{4}^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Zur Oxidation kann ebenso <a href="Antimon(V)-fluorid" title="Antimon(V)-fluorid">Antimon(V)-fluorid</a> bzw. <a href="Tantalpentafluorid" class="mw-redirect" title="Tantalpentafluorid">Tantalpentafluorid</a> in flüssigem <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> verwendet werden:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,I_{2}+SbF_{5}\rightarrow 2\,I_{2}^{+}+SbF_{3}+2\,F^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/89757070e9a4e8f71c5f4e48de232a7540462c9d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.371ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,I_{2}+SbF_{5}\rightarrow 2\,I_{2}^{+}+SbF_{3}+2\,F^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Es gelang jedoch bisher nicht, Verbindungen mit dem un<a href="Solvatisierung" title="Solvatisierung">solvatisierten</a>, das heißt lösungsmittelfreien Monoiod-Kation I<sup>+</sup> herzustellen. Selbst in Verbindung mit einer extrem schwachen <a href="Lewis-S%C3%A4ure-Base-Konzept" title="Lewis-Säure-Base-Konzept">Lewis-Base</a> wie dem <a href="Perchlorat" class="mw-redirect" title="Perchlorat">Perchlorat</a>-Anion ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> findet man kovalent gebundenes Iod vor. In der Gasphase kann man das I<sup>+</sup>-Ion bei Abwesenheit eines Gegenions jedoch nachweisen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_51_bis_Ordnungszahl_60#53_Iod" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 51 bis Ordnungszahl 60">Liste der Iodisotope</a></i></div>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;"><span class="sieheauch-text">Siehe auch</span>: <a href="Anthropogenes_Iod-129_in_der_Umwelt" title="Anthropogenes Iod-129 in der Umwelt">Anthropogenes Iod-129 in der Umwelt</a></div>

<p>Von Iod sind bisher 36 <a href="Isotope" class="mw-redirect" title="Isotope">Isotope</a> und 10 <a href="Kernisomer" class="mw-redirect" title="Kernisomer">Kernisomere</a> bekannt. Von diesen ist nur ein Isotop stabil, so dass natürlich vorkommendes Iod zu 100 % aus dem einzigen stabilen <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a> <sup>127</sup>I besteht. Iod ist also ein <a href="Reinelement" title="Reinelement">Reinelement</a> (<a href="Anisotop" class="mw-redirect" title="Anisotop">anisotop</a>). Von den instabilen Isotopen besitzt der <a href="Betastrahler" class="mw-redirect" title="Betastrahler">Betastrahler</a> <sup>129</sup>I mit 15.700.000 Jahren eine sehr lange Halbwertszeit. Daneben gibt es vier Isotope mit mehr als einem Tag <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a>: <sup>124</sup>I (4,2 Tage), <sup>125</sup>I (59 Tage), <sup>126</sup>I (13 Tage) und <sup>131</sup>I (8,0 Tage). Instabile Iodisotope entstehen z. B. bei der <a href="Kernspaltung" title="Kernspaltung">Kernspaltung</a> und stellen bei ihrer Freisetzung in die Luft eine Gesundheitsgefahr dar, weil sie sich in der Schilddrüse anreichern können. <sup>135</sup>I ist bei der <a href="Xenonvergiftung" title="Xenonvergiftung">Xenonvergiftung</a> von <a href="Kernreaktor" title="Kernreaktor">Kernreaktoren</a> relevant, da es Mutternuklid des <a href="Neutronengift" class="mw-redirect" title="Neutronengift">Neutronengiftes</a> <sup>135</sup>Xenon ist. Daher stammt auch der in englischen Publikationen zu findende Name <i>Iodine Pit</i> – Jodgrube – für das Phänomen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Lebensmittel">Lebensmittel</h3></div>

<caption>Iod-Höchstmengen bei Futtermitteln<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</caption>

<th>Tiergruppe</th>

<th>Iodmenge<br>[mg/kg]

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Unpaarhufer" title="Unpaarhufer">Unpaarhufer</a> (<a href="Hauspferd" title="Hauspferd">Pferde</a>,<br>Esel, Maultiere)

</td>

<td style="text-align:right">4

</td></tr>

<tr>

<td>Milchkühe

</td>

<td style="text-align:right">5

</td></tr>

<tr>

<td>Legehennen

</td>

<td style="text-align:right">5

</td></tr>

<tr>

<td>Schweine

</td>

<td style="text-align:right">10

</td></tr>

<tr>

<td>Mastgeflügel

</td>

<td style="text-align:right">10

</td></tr>

<tr>

<td>Fische

</td>

<td style="text-align:right">20

</td></tr></tbody></table>

<p>Der <a href="Mineralstoff" title="Mineralstoff">Mineralstoff</a> Iod (meist in der Form als Iodid) gilt in der Ernährung der Menschen und vieler Tiere als <a href="N%C3%A4hrstoff" title="Nährstoff">Nährstoff</a> und hierbei als <a href="Essentieller_Stoff" title="Essentieller Stoff">essentielles</a> <a href="Spurenelement" title="Spurenelement">Spurenelement</a>. Insbesondere <a href="Jodsalz" title="Jodsalz">Jodsalz</a> wird als iodiertes Lebensmittel (angereichert mit Iodaten) zur Vorbeugung gegen Jodmangel eingesetzt. In <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1925/2006_(Anreicherungsverordnung)" title="Verordnung (EG) Nr. 1925/2006 (Anreicherungsverordnung)">Verordnung (EG) Nr. 1925/2006 (Anreicherungsverordnung)</a> wurde der Iodgehalt in Lebensmitteln festgesetzt, um ihn gesundheitsbezogen entsprechend <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1924/2006_(Health_Claims)" title="Verordnung (EG) Nr. 1924/2006 (Health Claims)">Verordnung (EG) Nr. 1924/2006 (Health Claims)</a> in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">Europäischen Union</a> (deklariert nach Maßgabe der nationalen <a href="Lebensmittel-Kennzeichnungsverordnung" title="Lebensmittel-Kennzeichnungsverordnung">Lebensmittel-Kennzeichnungsverordnungen</a> in Deutschland, Österreich und der Schweiz) bewerben zu dürfen. Dazu wird es oft zugesetzt, meist als Calciumiodid. Auch in Fertig-Tierfutter wird Iod zugesetzt, so in den meisten Katzen- und Hundenahrungen, aber auch Vogelfutter (z. B. für Kanarienvögel) kann iodiert werden. Für die Iodzugabe bei Schlachttieren gelten in der EU auf Empfehlung bzw. auf Befragen der <a href="Europ%C3%A4ische_Beh%C3%B6rde_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit" title="Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit">Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit</a> (EFSA) Höchstgehalte (siehe nebenstehende Tabelle).

</p><p>In Deutschland kommen Iodverbindungen in den Böden unverändert in zu geringen Mengen vor. Durch die Jodprophylaxe, die im Wesentlichen aus der Iodierung von Speisesalz („Jodsalz“) und der Iodierung von Futtermitteln in der Landwirtschaft besteht, konnte die Iodversorgung in Deutschland soweit verbessert werden, dass die Iodurie bei Kindern – die als zuverlässigstes Kriterium zur Beurteilung der Iodversorgung gilt – in einer großen Stichprobe zwischen 2003 und 2006 im <a href="Median" title="Median">Median</a> 117 μg/l erreichte. Sie lag damit im unteren Bereich der von der <a href="Weltgesundheitsorganisation" title="Weltgesundheitsorganisation">Weltgesundheitsorganisation</a> (WHO) empfohlenen Spanne von 100 bis 200 μg/l.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Damit gilt Deutschland nach WHO-Kriterien als ausreichend mit Iod versorgt.<sup id="cite_ref-Silbernagl_620_40-0" class="reference"><a href="#cite_note-Silbernagl_620-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dennoch besteht in Deutschland bei 36 % der Bevölkerung ein milder und bei 21 % ein moderater bis schwerer <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangel</a>.<sup id="cite_ref-Silbernagl_620_40-1" class="reference"><a href="#cite_note-Silbernagl_620-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Medizinische_Anwendungen">Medizinische Anwendungen</h3></div>

<p><a href="Iodtinktur" title="Iodtinktur">Iodtinktur</a> und <a href="Iodoform" title="Iodoform">Iodoform</a> enthalten Iod in elementarer bzw. gebundener Form und dienen als <a href="Antimykotikum" title="Antimykotikum">Antimykotikum</a> und <a href="Antiseptikum" title="Antiseptikum">Antiseptikum</a>. Es wird vermutet, dass die <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">desinfizierende</a> Wirkung auf der Abspaltung von <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> aus Wasser beruht. Dieser Sauerstoff ist kurz nach seiner Freisetzung <i>(<a href="In_statu_nascendi" class="mw-redirect" title="In statu nascendi">in statu nascendi</a>)</i> besonders reaktionsfähig:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {I_{2}+H_{2}O\rightarrow 2\ HI+O_{\mathrm {n} asc}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d490c9f3349fad8f3169178c205dd8782f995b2a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.274ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {I_{2}+H_{2}O\rightarrow 2\ HI+O_{\mathrm {n} asc}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Dieser Mechanismus wird auch für die anderen Halogene diskutiert. Iod wird aus diesem Grund in einzelnen Fällen auch zur <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">Desinfektion</a> von Wasser in Badeanstalten genutzt. Vorteilhaft ist in diesem Zusammenhang, dass Iod weniger aggressiv ist als Chlor. Allerdings vermag diese Wasserbehandlung nicht Algen abzutöten, so dass zusätzlich ein <a href="Algizid" title="Algizid">Algizid</a> zugesetzt werden muss. Der intensive Gebrauch von Iod kann aber zu Hautverfärbungen führen. Auch besteht die Gefahr der <a href="Allergie" title="Allergie">Allergisierung</a>. Beides ist durch Einsatz von so genannten <a href="Iodophore" title="Iodophore">Iodophoren</a>, Trägermaterialien, die Iod binden können, vermeidbar.

</p><p><a href="Iodate" title="Iodate">Iodate</a> werden in Form von <a href="Natriumiodat" title="Natriumiodat">Natriumiodat</a> oder <a href="Kaliumiodat" title="Kaliumiodat">Kaliumiodat</a> in geringen Mengen dem <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a> zugesetzt, um <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangelerkrankungen</a> vorzubeugen. Es wird im Handel umgangssprachlich als <a href="Jodsalz" title="Jodsalz">Jodsalz</a> angeboten.

</p><p>Die <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktiven</a> Iod-<a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> <sup>131</sup>I (8,02 Tage Halbwertszeit) und <sup>123</sup>I (13,22 Stunden Halbwertszeit) werden als Radiopharmaka in der <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">nuklearmedizinischen</a> Diagnostik und Therapie vorwiegend von <a href="Schilddr%C3%BCse" title="Schilddrüse">Schilddrüsenerkrankungen</a> eingesetzt (<i>vergleiche</i> <a href="Radiojodtherapie" title="Radiojodtherapie">Radiojodtherapie</a>), wobei <sup>131</sup>I heute verstärkt zum Einsatz kommt. Zur Bestimmung des <a href="Knochen" title="Knochen">Knochenmineralgehalts</a> wird <sup>125</sup>I (<a href="Gammastrahlung" title="Gammastrahlung">Gammastrahlung</a> von <span style="white-space:nowrap"><i>E</i><sub>γ</sub> = 35 keV,</span> 59,4 Tage Halbwertszeit) herangezogen. <sup>125</sup>I ist zudem das am häufigsten im <a href="Radioimmunassay" title="Radioimmunassay">Radioimmunassay</a> (RIA) verwendete Radioisotop.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Iod ist ein häufig eingesetzter <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> bei <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktionen</a>. So verwendet man es bei stereospezifischen <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisationen</a> von <a href="1%2C3-Butadien" title="1,3-Butadien">1,3-Butadien</a>. Die <a href="Sulfurierung" title="Sulfurierung">Sulfurierung</a> <a href="Aromaten" title="Aromaten">aromatischer</a> Verbindungen sowie die <a href="Alkylierung" title="Alkylierung">Alkylierung</a> und <a href="Kondensationsreaktion" title="Kondensationsreaktion">Kondensation</a> aromatischer <a href="Amine" title="Amine">Amine</a> sind weitere Einsatzfelder.

</p><p><a href="Aromaten" title="Aromaten">Aromatische</a> Iodverbindungen werden als <a href="R%C3%B6ntgen" title="Röntgen">Röntgen</a><a href="Kontrastmittel" title="Kontrastmittel">kontrastmittel</a> in der <a href="Diagnostik" class="mw-redirect" title="Diagnostik">Diagnostik</a> eingesetzt.

</p><p>Natriumiodid wird als <a href="Szintillator" title="Szintillator">Szintillator</a> in <a href="Szintillationsz%C3%A4hler" title="Szintillationszähler">Szintillationszählern</a> eingesetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<p>Nach Aufnahme von größeren, im Milligrammbereich liegenden Dosen von Iodverbindungen treten Reizwirkungen an Haut und Schleimhäuten auf. Dies kann zum „Jodismus“ führen, einhergehend mit den Symptomen Schnupfen („Jodschnupfen“), <a href="Konjunktivitis" title="Konjunktivitis">Konjunktivitis</a>, <a href="Bronchitis" title="Bronchitis">Bronchitis</a> und <a href="Exanthem" title="Exanthem">Exanthemen</a>. Die Wirkung auf die Bronchialschleimhaut hat dazu geführt, dass Iodsalze früher als <a href="Expektorans" title="Expektorans">Expektorans</a> benutzt wurden.

Andererseits kann hochdosiertes Iodid bei <a href="Hyperthyreose" title="Hyperthyreose">Hyperthyreose</a> zur Suppression genutzt werden, da es die Freisetzung und die Synthese von Schilddrüsenhormonen hemmt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Schilddrüsenhormone"><span id="Schilddr.C3.BCsenhormone"></span>Schilddrüsenhormone</h3></div>

<p>Iod spielt im Organismus hauptsächlich eine Rolle für die Produktion der Schilddrüsenhormone <a href="Thyroxin" title="Thyroxin">Thyroxin</a> (T4) und <a href="Triiodthyronin" title="Triiodthyronin">Triiodthyronin</a> (T3), die vier bzw. drei Iodatome enthalten. Der Iodvorrat im menschlichen Körper wird auf 10 bis 30 Milligramm beziffert. <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangel</a> führt zunächst nur zu einer <a href="Euthyreose" title="Euthyreose">euthyreoten</a> <a href="Struma" title="Struma">Kropfbildung</a>. Erst ein ausgeprägter Jodmangel hat auch eine Unterfunktion der <a href="Schilddr%C3%BCse" title="Schilddrüse">Schilddrüse</a> (<a href="Hypothyreose" title="Hypothyreose">Hypothyreose</a>) zur Folge, die sich durch eine Minderproduktion von T4 und T3 auszeichnet. Da die Schilddrüsenhormone wesentliche Funktionen in der Regulation von <a href="Stoffwechsel" title="Stoffwechsel">Stoffwechselprozessen</a> in beinahe jeder Zelle des Körpers übernehmen, resultieren aus einer <a href="Schilddr%C3%BCsenunterfunktion" class="mw-redirect" title="Schilddrüsenunterfunktion">Schilddrüsenunterfunktion</a> schwerwiegende Stoffwechsel- und Entwicklungsstörungen.

</p><p>Zur Rolle der Iodversorgung bei Schilddrüsenkrankheiten siehe <a href="Struma#Vorbeugung" title="Struma">Jodprophylaxe</a>, <a href="Iodunvertr%C3%A4glichkeit" title="Iodunverträglichkeit">Iodunverträglichkeit</a>, <a href="Hyperthyreose" title="Hyperthyreose">Hyperthyreose</a> und <a href="Hashimoto-Thyreoiditis" title="Hashimoto-Thyreoiditis">Hashimoto-Thyreoiditis</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Strahlenschutz">Strahlenschutz</h3></div>

<p>Radioaktive Iod-Isotope sind als <a href="Spaltprodukt#Iod" title="Spaltprodukt">Spaltprodukte</a> im <a href="Radioaktiver_Niederschlag" title="Radioaktiver Niederschlag">Fallout</a> von Nuklearexplosionen und in den Brennstäben von <a href="Kernkraftwerk" title="Kernkraftwerk">Kernkraftwerken</a> (KKW) enthalten. Sollte der <a href="Sicherheitsbeh%C3%A4lter" title="Sicherheitsbehälter">Sicherheitsbehälter</a> des KKW im Falle eines Nuklearunfalls ein Leck aufweisen, so sind sie eine große Gefahr, da sie aufgrund der <a href="Fl%C3%BCchtigkeit" title="Flüchtigkeit">Flüchtigkeit</a> von Iod praktisch als erste, neben den radioaktiven Isotopen <sup>85</sup>Kr und <sup>135</sup>Xe der Edelgase <a href="Krypton" title="Krypton">Krypton</a> und <a href="Xenon" title="Xenon">Xenon</a>, in größerer Konzentration freigesetzt werden und in den biologischen Kreislauf gelangen.

</p><p>Als Schutzmaßnahme bevorraten Bund und Länder in der Umgebung der deutschen Kernkraftwerke insgesamt 137 Millionen <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a>-Tabletten (meist als „Jod-Tabletten“ bezeichnet). Durch Einnahme dieser Tabletten soll im Kontaminierungsfall erreicht werden, dass die Schilddrüse mit Iod gesättigt ist und die radioaktiven Iodisotope nicht mehr aufnimmt (<a href="Iodblockade" title="Iodblockade">Iodblockade</a>). Der Vorrat wurde zuletzt 2004 erneuert (Stand: 2004).<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Schweiz werden an alle Personen, die im Umkreis von 50 Kilometern um ein Kernkraftwerk wohnen (rund 4,6 Millionen), sowie an die dort ansässigen Betriebe Kaliumiodid-Tabletten abgegeben.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Iod ist von der EU als <a href="Gefahrstoff" title="Gefahrstoff">Gefahrstoff</a> klassifiziert, dessen Freisetzung in die Umwelt zu vermeiden ist. Beim Umgang mit dem Element sind entsprechende Schutzmaßnahmen einzuhalten. Reste von Iod sind mit <a href="Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a>-Lösung zu behandeln (→ Reduktion zu Iodid). Vor der Entsorgung ins Abwasser muss der pH-Wert des Reaktionsgemisches mit <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">neutralisiert</a> werden. Iod darf niemals mit Ammoniak in Verbindung gebracht werden, da sich sonst explosiver <a href="Iodstickstoff" title="Iodstickstoff">Iodstickstoff</a> bilden kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Analytik">Analytik</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Klassische_qualitative_Analytik_von_Iod">Klassische qualitative Analytik von Iod</h3></div>

<p>Die Iod-<a href="St%C3%A4rke" title="Stärke">Stärke</a>-Reaktion ist die bekannteste Methode, um elementares Iod nachzuweisen. Für den Nachweis gibt man etwas wässrige Stärkelösung in die zu untersuchende Probe. Bei Anwesenheit von Iod bildet sich ein farbiger Komplex aus.

</p><p>Iodid-Ionen lassen sich durch spezifische <a href="F%C3%A4llungsreaktion" title="Fällungsreaktion">Fällungsreaktionen</a> nachweisen. Sehr bekannt ist die Reaktion mit <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitrat</a>, was zu einer Fällung von gelbem <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a> führt:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+NaI\rightarrow AgI\downarrow +NaNO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ebf4e38c36575f4b54495f092a714ca9b3003d65.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.228ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+NaI\rightarrow AgI\downarrow +NaNO_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p><a href="Quecksilber(I)-nitrat" title="Quecksilber(I)-nitrat">Quecksilber(I)-nitrat</a> fällt, wenn es im Überschuss eingesetzt wird, Iodid-Ionen in Form von gelbgrünem <a href="Quecksilber(I)-iodid" title="Quecksilber(I)-iodid">Quecksilber(I)-iodid</a>:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2\ NaI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/715c74a1ab8d28bf6889c14ab4f7da211731b4ff.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:42.74ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2\ NaI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Wird dagegen <a href="Quecksilber(II)-nitrat" title="Quecksilber(II)-nitrat">Quecksilber(II)-nitrat</a> verwendet, so erhält man einen roten Niederschlag von <a href="Quecksilber(II)-iodid" title="Quecksilber(II)-iodid">Quecksilber(II)-iodid</a>:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Hg(NO_{3})_{2}+2\ NaI\rightarrow HgI_{2}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c726976fc4e3428c2f530daae6fffd99218eb907.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:40.632ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Hg(NO_{3})_{2}+2\ NaI\rightarrow HgI_{2}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Die Redoxreaktion von elementarem Chlor mit Iodid ist die Grundlage einer weiteren qualitativen Nachweisreaktion. <a href="Chlorwasser" class="mw-redirect" title="Chlorwasser">Chlorwasser</a> vermag Iodid zu elementarem Iod zu <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidieren</a>, während Chlor zum Chlorid reduziert wird. Das gebildete Iod wird als bräunliche Färbung sichtbar. Es kann mit organischen Lösungsmitteln (z. B. <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a> oder <a href="Tetrachlorkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Tetrachlorkohlenstoff">Tetrachlorkohlenstoff</a>) extrahiert und zur photometrischen quantitativen Analyse herangezogen werden.

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,I^{-}+Cl_{2}\longrightarrow I_{2}\!+2\,Cl^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/484b337546db19d4a0e77c95e814bf5918b57ad1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.948ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,I^{-}+Cl_{2}\longrightarrow I_{2}\!+2\,Cl^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Instrumentelle_quantitative_Analytik_des_Iods">Instrumentelle quantitative Analytik des Iods</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Atomabsorptionsspektrometrie_(AAS)"><span id="Atomabsorptionsspektrometrie_.28AAS.29"></span>Atomabsorptionsspektrometrie (AAS)</h4></div>

<p>Iod ist mit Hilfe der AAS praktisch nicht routinemäßig nachweisbar, da die Resonanzlinie im Vakuum-UV bei 183,0 nm liegt. Lediglich vereinzelte analytische Arbeitsgruppen berichten von indirekten Verfahren, welche jedoch mit großen Unsicherheiten behaftet sind.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Atomemissionsspektrometrie_(AES)"><span id="Atomemissionsspektrometrie_.28AES.29"></span>Atomemissionsspektrometrie (AES)</h4></div>

<p>Iodid kann mit Hilfe der ICP-AES (ICP, induktiv-gekoppeltes Plasma) nachgewiesen werden. Eine Methode ist die oxidative Ioddampferzeugung. Die aus Iodat reduktiv erzeugten Iodidionen werden im Plasma atomisiert und zur Emission bei 178,3 nm angeregt. Die mit dieser Methode erreichte <a href="Nachweisgrenze" title="Nachweisgrenze">Nachweisgrenze</a> beträgt 0,4 μg/l.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Massenspektrometrie_(MS)"><span id="Massenspektrometrie_.28MS.29"></span>Massenspektrometrie (MS)</h4></div>

<p>In der Natur kommt nur das Isotop <sup>127</sup>I vor. Es ist als einziges stabil. Mit Hilfe der ICP-Quadrupol-MS (ICP, induktiv-gekoppeltes Plasma) kann es in aufgeschlossenen Gesteinsproben mit einer Nachweisgrenze von etwa 0,01 ng/ml bestimmt werden.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Für die Analytik des Iods in Serum- und Urinproben steht als spezifische und sensitive Methode die Kopplung der <a href="Ionenchromatographie" class="mw-redirect" title="Ionenchromatographie">Ionenchromatographie</a> und der <a href="ICP-MS" class="mw-redirect" title="ICP-MS">ICP-MS</a> zur Verfügung.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Ionenchromatographie_(IC)"><span id="Ionenchromatographie_.28IC.29"></span>Ionenchromatographie (IC)</h4></div>

<p>Eine gute Methode, um Iodide aus einer Probelösung zu separieren, ist die Anionenaustausch-Chromatographie. Dabei wird Iodid auf einer Ionentauschersäule von anderen Ionen getrennt. Die Detektion erfolgt z. B. mit Hilfe elektrochemischer Detektoren, die entweder die Leitfähigkeit des <a href="Elution" title="Elution">Eluats</a> messen oder mittels gepulster <a href="Amperometrie" title="Amperometrie">Amperometrie</a> die geflossene Strommenge bestimmen. Mit Hilfe der gepulsten Amperometrie konnte eine Nachweisgrenze von 0,5 μg/l Iodid im Meerwasser erzielt werden.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Seit kurzer Zeit wird die Ionenchromatographie auch mit der Massenspektrometrie gekoppelt. Die IC-Tandem-MS-Technik erreicht eine Nachweisgrenze von 0,33 μg/l Urin.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Photometrie">Photometrie</h4></div>

<p>Die bekannteste Methode zur photometrischen Erfassung von Iodid ist die kinetische Methode nach Sandell und Kolthoff. Die katalytische Wirkung von Iodid auf die Reduktion von Cer(IV) durch As(III) ist proportional zur Iodidkonzentration und kann über die Geschwindigkeit der Entfärbung der gelben Cer(III)-Lösung bestimmt werden. Dieses Verfahren wurde von Moxon und Dixon weiterentwickelt und auf die Oxidation von Thiocyanat durch Nitrit angewandt. Die kinetische Messung der <a href="Absorbanz" class="mw-redirect" title="Absorbanz">Absorbanz</a> wird bei 450 nm durchgeführt. Es wurde eine Nachweisgrenze für den Gesamtiodgehalt in Nahrungsmitteln von 0,01 μg/g erreicht.<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Voltammetrie">Voltammetrie</h4></div>

<p>Für die elektrochemische Bestimmung von Iodid eignet sich hervorragend die kathodische Stripping-<a href="Voltammetrie" title="Voltammetrie">Voltammetrie</a>. Dabei geht der eigentlichen voltammetrischen Bestimmung eine oxidative Anreicherungsperiode auf einer Kohlenstoffpaste-Elektrode bei 700 mV voraus. Das angereicherte Iod wird beim Scannen eines Potentialfensters von 700 mV bis −400 mV wieder reduziert. Der Reduktionsstrom ist proportional zur Iodidkonzentration. Es wurde eine Nachweisgrenze von 0,25 μmol/l erzielt.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p><i>→ Kategorie: Iodverbindung</i>

</p><p>Iod bildet Verbindungen in verschiedenen <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufen</a> von −1 bis +7. Die stabilste und häufigste Oxidationsstufe ist dabei −1, die höheren werden nur in Verbindungen mit den elektronegativeren Elementen <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> und <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> gebildet. Dabei sind die ungeraden Oxidationsstufen +1, +3, +5 und +7 stabiler als die geraden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Iodwasserstoff_und_Iodide">Iodwasserstoff und Iodide</h3></div>

<p>Anorganische Verbindungen, in denen das Iod in der Oxidationsstufe −1 und damit als <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> vorliegt, werden <a href="Iodide" title="Iodide">Iodide</a> genannt. Diese leiten sich von der gasförmigen Wasserstoffverbindung <a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoff</a> (HI) ab. Eine wässrige Lösung davon bezeichnet man als <a href="Iodwasserstoffs%C3%A4ure" title="Iodwasserstoffsäure">Iodwasserstoffsäure</a>. In wässriger Lösung gibt sie sehr leicht das <a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Proton</a> (pK<sub>s</sub> –10) ab und wirkt daher stärker sauer als <a href="Bromwasserstoff" title="Bromwasserstoff">Bromwasserstoff</a> (pK<sub>s</sub> –8,9) oder <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> (pK<sub>s</sub> –6,2) in Wasser.

</p><p>Besonders bekannt sind die Iodide der <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>, vor allem <a href="Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a> und <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a>.

Iodide sind in der Regel gut wasserlöslich, Ausnahmen sind viele Schwermetalliodide wie z. B. <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a>, <a href="Quecksilber(I)-iodid" title="Quecksilber(I)-iodid">Quecksilber(I)-iodid</a>, <a href="Quecksilber(II)-iodid" title="Quecksilber(II)-iodid">Quecksilber(II)-iodid</a> und <a href="Blei(II)-iodid" title="Blei(II)-iodid">Blei(II)-iodid</a>.

</p><p>Iodide wirken als starke Reduktionsmittel. Lufteinwirkung bewirkt eine allmähliche Braunverfärbung bei Iodiden, Kupfer(II)-Salzlösungen verursachen das Ausfällen von <a href="Kupferiodid#Gewinnung_und_Darstellung" class="mw-redirect" title="Kupferiodid">Cu(I)-Iodid</a> und Freisetzen von Iod. <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a> ist nur bei Lichtausschluss stabil, bei Belichtung oxidiert Ag(I) das Iodid zu Iod und Silberkristallkeimen (<a href="Fotografie#Lichtempfindliche_Schicht" title="Fotografie">Schwarzfärbung bei Photonegativen</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Iodoxide">Iodoxide</h3></div>

<p>Es ist eine größere Anzahl Verbindungen von Iod und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bekannt. Diese sind nach den allgemeinen Formeln IO<sub>x</sub> (x = 1–4) und I<sub>2</sub>O<sub>x</sub> (x = 1–7) aufgebaut. Von den Iodoxiden wurden die Verbindungen IO, IO<sub>2</sub>,<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Diiodtetraoxid" title="Diiodtetraoxid">I<sub>2</sub>O<sub>4</sub></a>, I<sub>4</sub>O<sub>9</sub>, I<sub>2</sub>O<sub>5</sub> und I<sub>2</sub>O<sub>6</sub> nachgewiesen, wovon <a href="Diiodpentoxid" title="Diiodpentoxid">Diiodpentoxid</a> (I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) die stabilste Verbindung ist.<sup id="cite_ref-HOWI_488_53-0" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_488-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Iodsauerstoffsäuren"><span id="Iodsauerstoffs.C3.A4uren"></span>Iodsauerstoffsäuren</h3></div>

<p>Neben den Iodoxiden bilden Iod und Sauerstoff auch mehrere <a href="Sauerstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Sauerstoffsäure">Sauerstoffsäuren</a>, bei denen ein Iodatom von einem bis vier Sauerstoffatomen umgeben ist, sowie die dazugehörigen Salze: <a href="Hypoiodige_S%C3%A4ure" title="Hypoiodige Säure">Hypoiodige Säure</a> (HIO) und <a href="Hypoiodite" title="Hypoiodite">Hypoiodite</a>, <a href="Iodige_S%C3%A4ure" title="Iodige Säure">Iodige Säure</a> (HIO<sub>2</sub>) und die entsprechenden <a href="Iodite" title="Iodite">Iodite</a>, <a href="Iods%C3%A4ure" title="Iodsäure">Iodsäure</a> (HIO<sub>3</sub>) und <a href="Iodate" title="Iodate">Iodate</a> sowie die <a href="Periods%C3%A4ure" title="Periodsäure">Periodsäure</a> (H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>) und die dazugehörigen <a href="Periodate" title="Periodate">Periodate</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</h3></div>

<p>Iod geht mit den anderen Halogenen eine Reihe von <a href="Interhalogenverbindungen" title="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</a> ein. Diese sind <a href="Iodfluorid" title="Iodfluorid">Iodfluorid</a> (IF), <a href="Iodtrifluorid" title="Iodtrifluorid">Iodtrifluorid</a> (IF<sub>3</sub>), <a href="Iodpentafluorid" title="Iodpentafluorid">Iodpentafluorid</a> (IF<sub>5</sub>), <a href="Iodheptafluorid" title="Iodheptafluorid">Iodheptafluorid</a> (IF<sub>7</sub>), <a href="Iodchlorid" title="Iodchlorid">Iodchlorid</a> (ICl), Ioddichlorid ((ICl<sub>2</sub>)<sub>2</sub>), <a href="Iodtrichlorid" title="Iodtrichlorid">Iodtrichlorid</a> (ICl<sub>3</sub>) und <a href="Iodbromid" title="Iodbromid">Iodbromid</a> (IBr). Iod ist in diesen Verbindungen stets das elektropositivere Element.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Iodverbindungen">Organische Iodverbindungen</h3></div>

<p>Eine Vielzahl von <a href="Organoiodverbindungen" title="Organoiodverbindungen">organischen Iodverbindungen</a> (auch <i>Organoiodverbindungen</i>) wird synthetisch hergestellt, z. B. <a href="Iodalkane" title="Iodalkane">Iodalkane</a> und Iodaromaten. Eingesetzt werden sie unter anderem in der Medizin als <a href="Kontrastmittel" title="Kontrastmittel">Kontrastmittel</a>.

Auch in der Natur werden Iodverbindungen durch bspw. Makroalgen produziert. Unter Sonneneinstrahlung ist außerdem die Produktion von CH<sub>3</sub>I und anderen Verbindungen an der Meeresoberfläche möglich.<sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Iodwasser" title="Iodwasser">Iodwasser</a></li>

<li><a href="Melzers_Reagenz" title="Melzers Reagenz">Melzers Reagenz</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 440–442.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>B. J. Füger, R. Dudczak, C. H. Pirich, G. Zettinig: <i>Jodstoffwechsel.</i> In: <i>Journal für Ernährungsmedizin.</i> 4 (2), 2002, S. 7–9 (Ausgabe für Österreich), <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.kup.at/kup/pdf/1115.pdf">(PDF; 185 kB)</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Iodine?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Iod</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Jod" class="extiw external" title="wikt:Jod">Wiktionary: Jod</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bfr.bund.de/de/jodversorgung_in_deutschland_wieder_ruecklaeufig___tipps_fuer_eine_gute_jodversorgung-128626.html"><i>Jodversorgung in Deutschland wieder rückläufig – Tipps für eine gute Jodversorgung</i></a> – Fragen und Antworten des <a href="Bundesinstitut_f%C3%BCr_Risikobewertung" title="Bundesinstitut für Risikobewertung">Bundesinstituts für Risikobewertung (BfR)</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/iodine/">www.webelements.com (Iod)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-iodine-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-iodine_4-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=iodine&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>iodine</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Iod&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-iodine-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-iodine_5-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/iodine/atoms.html"><i>iodine</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_7-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_%26_Engineering_Data" title="Journal of Chemical & Engineering Data">Journal of Chemical & Engineering Data</a>.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_8-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_8-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_8-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_8-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_8-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001010">Iod</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 24. Mai 2024.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.585-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.585_9-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.585/harmonised">Iodine</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>7553-56-2</i> bzw. <i>Iod</i>), abgerufen am 2. November 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-Cole-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Cole_11-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Theodor C. H. Cole: <i>Wörterbuch der Chemie / Dictionary of Chemistry.</i> Springer-Verlag, 2018, ISBN 978-3-662-56331-1, S. 314.</span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text">Eduard Reich: <i>Lehrbuch der Chemie für Studenten und praktische Ärzte.</i> Band 1, 1858.</span>

</li>

<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Duden, Die deutsche Rechtschreibung.</i> 24. Auflage. 2006.</span>

</li>

<li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf">iupac.org</a></span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">Wolfgang Liebscher: <i>Nomenklatur der Anorganischen Chemie.</i> John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-3-527-62545-1, S. XXV (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Nu5Lc8ExlYoC&pg=PAPR25#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)</span>

</li>

<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bfr.bund.de/de/jodversorgung_in_deutschland_wieder_ruecklaeufig___tipps_fuer_eine_gute_jodversorgung-128626.html"><i>Jodversorgung in Deutschland wieder rückläufig – Tipps für eine gute Jodversorgung - BfR.</i></a> In: <i>bfr.bund.de.</i> <a href="Bundesinstitut_f%C3%BCr_Risikobewertung" title="Bundesinstitut für Risikobewertung">Bundesinstitut für Risikobewertung</a>, 20. Februar 2020,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 7. Juni 2020</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AIod&rft.title=Jodversorgung+in+Deutschland+wieder+r%C3%BCckl%C3%A4ufig+%E2%80%93+Tipps+f%C3%BCr+eine+gute+Jodversorgung+-+BfR&rft.description=Jodversorgung+in+Deutschland+wieder+r%C3%BCckl%C3%A4ufig+%E2%80%93+Tipps+f%C3%BCr+eine+gute+Jodversorgung+-+BfR&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bfr.bund.de%2Fde%2Fjodversorgung_in_deutschland_wieder_ruecklaeufig___tipps_fuer_eine_gute_jodversorgung-128626.html&rft.publisher=%5B%5BBundesinstitut+f%C3%BCr+Risikobewertung%5D%5D&rft.date=2020-02-20"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Chen-Hsen Lee, Jen-Hwey Chiu: <i>Goiter disease in traditional Chinese medicine: Modern insight into ancient wisdom.</i> In: <i>Journal of the Chinese Medical Association.</i> Band 84, Nr. 6, 2021, S. 577–579, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1097/JCMA.0000000000000547">10.1097/JCMA.0000000000000547</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Asfandyar Khan Niazi, Sanjay Kalra, Awais Irfan, Aliya Islam: <i>Thyroidology over the ages.</i> In: <i>Indian Journal of Endocrinology and Metabolism.</i> Band 15, Supplement 2, 2011, S. 121–126, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.4103/2230-8210.83347">10.4103/2230-8210.83347</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Maurizio Bifulco, Paolo Cavallo: <i>Thyroidology in the Medieval Medical School of Salerno.</i> In: Thyroid, Band 16, Nr. 1, 2007, S. 39–40, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1089/thy.2006.0277">10.1089/thy.2006.0277</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">Lucile Mesnildrey, Céline Jacob, Katia Frangoudes, Mélanie Reunavot, Marie Lesueur: <i>Seaweed industry in France.</i> Report des Projekts <i>netalgae</i>. In: <i>Les publications du Pôle halieutique.</i> Agrocampus ouest, 2012, Nr. 9 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://institut-agro-rennes-angers.hal.science/hal-00840572/">online</a>).</span>

</li>

<ul><li>B. Courtois: <i>Découte d’une substance nouvelle dans le Vareck.</i> In: <i>Annales de Chimie.</i> Band 88, 1813, S. 304–310, (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k65741176.image.f304.langDE">Digitalisat</a> auf <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a>).</li>

<li>Joseph Louis Gay-Lussac: <i>Sur un nouvel acide formé avec la sustance découverte par M. Courtois.</i> In: <i>Annales de Chimie.</i> Band 88, 1813, S. 311–318, (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k65741176.image.f311.langDE">Digitalisat</a> auf <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a>).</li>

<li>Joseph Louis Gay-Lussac: <i>Sur la combinaison de l’iode avec l’oxigene.</i> In: <i>Annales de Chimie.</i> Band 88, 1813, S. 319–321, (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k65741176.image.f319.langDE">Digitalisat</a> auf <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a>).</li>

<li>Humphry Davy: <i>Sur la nouvelle substance découverte par M. Courtois, dans le sel de Vareck.</i> In: <i>Annales de Chimie.</i> Band 88, 1813, S. 322–329, (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k65741176.image.f319.langDE">Digitalisat</a> auf <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a>).</li></ul>

</span></li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">James L. Marshall and Virginia R. Marshall: <i>History of Iodine.</i> In: Tatsuo Kaiho (Hrsg.): <i>Iodine Chemistry and Applications.</i> Wiley, 2015, ISBN 978-1-118-46629-2, S. 197–206.</span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Patricia A. Swain: <i>Bernard Courtois (1777-1838), Famed for Discovering Iodine (1811), and his Life in Paris from 1798.</i> In: <i>Bulletin for the History of Chemistry.</i> Band 30, Nr. 2, 2005, S. 103–111, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.70359/bhc2005v030p103">10.70359/bhc2005v030p103</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text">Michael B. Zimmermann: <i>Research on Iodine Deficiency and Goiter in the 19th and Early 20th Centuries.</i> In: <i>The Journal of Nutrition.</i> Band 138, Nr. 11, 2008, S. 2060–2063, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1093/jn%2F138.11.2060">10.1093/jn/138.11.2060</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">J. Woody Sistrunk and Frits van der Haar: <i>A History of Iodine Deficiency Disorder Eradication Efforts.</i> In: Elizabeth N. Pearce (Hrsg.): <i>Iodine Deficiency Disorders and Their Elimination.</i> Springer, 2017, ISBN 978-3-319-49505-7, S. 4–5.</span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text">C. Davaine: <i>Recherches relatives à l’action des substances dites antiseptiques sur le virus charbonneux.</i> In: <i>Comptes Rendus.</i> Band 77, 1873, S. 821–825 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3034n.image.f821.langDE">Digitalisat</a> auf <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">W. Klemm: <i>Vorwort zur deutschen Fassung der zweiten Ausgabe.</i> Veröffentlicht in: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">International Union of Pure and Applied Chemistry</a> (Hrsg.): <i>Nomenklatur der Anorganischen Chemie. Deutsche Ausgabe der Empfehlungen 1990.</i> Wiley-VCH, 1993, ISBN 978-3-527-60319-0, S. XXIV-XXVII.</span>

</li>

<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">Europäischer FOREGS-Atlas, 2005 (Forum of the European Geological Surveys Directors, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://weppi.gtk.fi/publ/foregsatlas/text/I.pdf">Text/PDF</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://weppi.gtk.fi/publ/foregsatlas/maps/Subsoil/c_icpms_i_editv3.pdf">Karte</a>; PDF; 446 kB).</span>

</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">V. Truesdale, A. Bale, E. Woodward: <i>The meridional distribution of dissolved iodine in near-surface waters of the atlantic ocean.</i> In: <i>Progress in Oceanography.</i> 45 (3), 2000, S. 387–400, <a href="https://doi.org/10.1016/S0079-6611(00)00009-4" class="extiw external" title="doi:10.1016/S0079-6611(00)00009-4">doi:10.1016/S0079-6611(00)00009-4</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Butz u. a.: <i>Constraints on inorganic gaseous iodine in the tropical upper troposphere and stratosphere inferred from balloon-borne solar occultation observations.</i> In: <i><a href="Atmospheric_Chemistry_and_Physics" title="Atmospheric Chemistry and Physics">Atmospheric Chemistry and Physics</a>.</i> 9 (18), 2009, S. 7229–7242, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.atmos-chem-phys.net/9/7229/2009/acp-9-7229-2009.pdf">(PDF)</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Seitz u. a.: <i>The spatial distribution of the reactive iodine species IO from simultaneous active and passive DOAS observations.</i> In: <i><a href="Atmospheric_Chemistry_and_Physics" title="Atmospheric Chemistry and Physics">Atmospheric Chemistry and Physics</a>.</i> 10 (5), 2010, S. 2117–2128, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.atmos-chem-phys.net/10/2117/2010/acp-10-2117-2010.pdf">(PDF)</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text">Katie A. Read u. a.: <i>Extensive halogen-mediated ozone destruction over the tropical Atlantic Ocean.</i> In: <i><a href="Nature" title="Nature">Nature</a>.</i> 453 (7199), 2008, S. 1232–1235, <a href="https://doi.org/10.1038/nature07035" class="extiw external" title="doi:10.1038/nature07035">doi:10.1038/nature07035</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-usgs_2022-33"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-usgs_2022_33-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-usgs_2022_33-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-usgs_2022_33-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-iodine.pdf">U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: IODINE</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-usgs_2007-34"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-usgs_2007_34-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/iodine/iodinmcs07.pdf">U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2007: IODINE</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-usgs_2021-35"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-usgs_2021_35-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-iodine.pdf">U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: IODINE</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-36"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-36">↑</a></span> <span class="reference-text">Franz v Bruchhausen, Gerd Dannhardt, Siegfried Ebel, August W. Frahm, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: <cite style="font-style:italic">Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Band 8: Stoffe E-O</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-57994-3 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Hagers_Handbuch_der_Pharmazeutischen_Pra/8vSjBgAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=Iod+sind+grauviolette+Kristalle&pg=PA570&printsec=frontcover">google.de</a> [abgerufen am 4. August 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Iod&rft.au=Franz+v+Bruchhausen%2C+Gerd+Dannhardt%2C+Siegfried+Ebel%2C+...&rft.btitle=Hagers+Handbuch+der+Pharmazeutischen+Praxis%3A+Band+8%3A+Stoffe+E-O&rft.date=2013-07-02&rft.genre=book&rft.isbn=9783642579943&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-37"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-37">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 440–442.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-38"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-38">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160304041837/http://www.dvtiernahrung.de/aktuell/faqs-oder-haeufige-fragen-und-vorurteile/jod-im-tierfutter.html"><i>Wird Futter Jod zugegeben und wenn ja wieso?</i></a> <a href="Deutscher_Verband_Tiernahrung" title="Deutscher Verband Tiernahrung">Deutscher Verband Tiernahrung</a>, 2016, archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-position:center right!important;background-repeat:no-repeat!important}body.skin-minerva .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/OOjs_UI_icon_external-link-ltr-progressive.svg")!important;background-size:10px!important;padding-right:13px!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a,body.skin-monobook .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/MediaWiki_external_link_icon.svg")!important;padding-right:13px!important}body.skin-vector .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/Link.ernal-small-ltr-progressive.svg")!important;background-size:0.857em!important;padding-right:1em!important}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.dvtiernahrung.de%2Faktuell%2Ffaqs-oder-haeufige-fragen-und-vorurteile%2Fjod-im-tierfutter.html">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar) am <span style="white-space:nowrap;">4. März 2016</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. August 2025</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AIod&rft.title=Wird+Futter+Jod+zugegeben+und+wenn+ja+wieso%3F&rft.description=Wird+Futter+Jod+zugegeben+und+wenn+ja+wieso%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20160304041837%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.dvtiernahrung.de%2Faktuell%2Ffaqs-oder-haeufige-fragen-und-vorurteile%2Fjod-im-tierfutter.html&rft.publisher=%5B%5BDeutscher+Verband+Tiernahrung%5D%5D&rft.date=2016&rft.source=http://www.dvtiernahrung.de/aktuell/faqs-oder-haeufige-fragen-und-vorurteile/jod-im-tierfutter.html"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-39"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-39">↑</a></span> <span class="reference-text">M. Thamm, U. Ellert, W. Thierfelder, K.-P. Liesenkötter, H. Völzke: <cite style="font-style:italic">Jodversorgung in Deutschland. Ergebnisse des Jodmonitorings im Kinder- und Jugendgesundheitssurvey (KiGGS)</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Bundesgesundheitsblatt" title="Bundesgesundheitsblatt">Bundesgesundheitsbl – Gesundheitsforsch – Gesundheitsschutz</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>50</span>, 2007, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>744–749</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s00103-007-0236-4">10.1007/s00103-007-0236-4</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17514459?dopt=Abstract">PMID 17514459</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://edoc.rki.de/oa/articles/re5D5gfxZr3AY/PDF/20L607TFqaoqQ.pdf">rki.de</a> [PDF; abgerufen am 27. Oktober 2011]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Iod&rft.atitle=Jodversorgung+in+Deutschland.+Ergebnisse+des+Jodmonitorings+im+Kinder-+und+Jugendgesundheitssurvey+%28KiGGS%29&rft.au=M.+Thamm%2C+U.+Ellert%2C+W.+Thierfelder%2C+...&rft.btitle=Bundesgesundheitsbl+-+Gesundheitsforsch+-+Gesundheitsschutz&rft.date=2007&rft.doi=10.1007%2Fs00103-007-0236-4&rft.genre=book&rft.pages=744-749&rft.pmid=17514459&rft.volume=50" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Silbernagl_620-40"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Silbernagl_620_40-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Silbernagl_620_40-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Hans-Christian Pape, Armin Kurtz, Stefan Silbernagl: <cite style="font-style:italic">Physiologie</cite>. 7. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2014, ISBN 978-3-13-796007-2, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>620</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Iod&rft.au=Hans-Christian+Pape%2C+Armin+Kurtz%2C+Stefan+Silbernagl&rft.btitle=Physiologie&rft.date=2014&rft.edition=7.&rft.genre=book&rft.isbn=9783137960072&rft.pages=620&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Georg+Thieme+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-41">↑</a></span> <span class="reference-text">Rowa Yousef Alhabbab: <cite style="font-style:italic">Radioimmunoassay (RIA)</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Basic Serological Testing</cite> (= <cite style="font-style:italic">Techniques in Life Science and Biomedicine for the Non-Expert</cite>). Springer International Publishing, Cham 2018, ISBN 978-3-319-77694-1, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>77–81</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-3-319-77694-1_11">10.1007/978-3-319-77694-1_11</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Iod&rft.atitle=Radioimmunoassay+%28RIA%29&rft.au=Rowa+Yousef+Alhabbab&rft.btitle=Basic+Serological+Testing&rft.date=2018&rft.doi=10.1007%2F978-3-319-77694-1_11&rft.genre=book&rft.isbn=9783319776941&rft.pages=77-81&rft.place=Cham&rft.pub=Springer+International+Publishing&rft.series=Techniques+in+Life+Science+and+Biomedicine+for+the+Non-Expert" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-42">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><i>Vorrat an Jodtabletten wird ausgetauscht – BMUB-Pressemitteilung.</i> In: <i>bmub.bund.de.</i> 19. Mai 2004, ehemals im <span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fwww.bmub.bund.de%2Fpressemitteilung%2Fvorrat-an-jodtabletten-wird-ausgetauscht%2F">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar)<span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. November 2017</span>.<span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://deadurl.invalid/https://www.bmub.bund.de/pressemitteilung/vorrat-an-jodtabletten-wird-ausgetauscht/">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bmub.bund.de/pressemitteilung/vorrat-an-jodtabletten-wird-ausgetauscht/">@2</a></span><span style="display:none">Vorlage:Toter Link/www.bmub.bund.de</span> <small>(Seite nicht mehr abrufbar. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://timetravel.mementoweb.org/list/2010/https://www.bmub.bund.de/pressemitteilung/vorrat-an-jodtabletten-wird-ausgetauscht/">Suche in Webarchiven</a>)</small></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AIod&rft.title=Vorrat+an+Jodtabletten+wird+ausgetauscht+%E2%80%93+BMUB-Pressemitteilung&rft.description=Vorrat+an+Jodtabletten+wird+ausgetauscht+%E2%80%93+BMUB-Pressemitteilung&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bmub.bund.de%2Fpressemitteilung%2Fvorrat-an-jodtabletten-wird-ausgetauscht%2F&rft.date=2004-05-19"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-43">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.news.admin.ch/de/nsb?id=51733"><i>Die Abgabe von Jodtabletten zur Vorsorge bei einem Kernkraftwerkunfall wird ausgeweitet.</i></a> In: <i>admin.ch.</i> 22. Januar 2014,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. November 2017</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AIod&rft.title=Die+Abgabe+von+Jodtabletten+zur+Vorsorge+bei+einem+Kernkraftwerkunfall+wird+ausgeweitet&rft.description=Die+Abgabe+von+Jodtabletten+zur+Vorsorge+bei+einem+Kernkraftwerkunfall+wird+ausgeweitet&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.news.admin.ch%2Fde%2Fnsb%3Fid%3D51733&rft.date=2014-01-22"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-44"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-44">↑</a></span> <span class="reference-text">B. Welz, M. Sperling: <i>Atomabsorptionsspektrometrie.</i> 4. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1997, ISBN 3-527-60320-4.</span>

</li>

<li id="cite_note-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-45">↑</a></span> <span class="reference-text">E. Vtorushina, A. Saprykin, G. Knapp: <i>Optimization of the Conditions of Oxidation Vapor Generation for Determining Chlorine, Bromine and Iodine in Aqueous Solutions by Inductively Coupled Plasma Atomic-Emission Spectrometry.</i> In: <i><a href="Journal_of_Analytical_Chemistry" title="Journal of Analytical Chemistry">Journal of Analytical Chemistry</a>.</i> 63 (7), 2008, S. 643–648, <a href="https://doi.org/10.1134/S1061934808070071" class="extiw external" title="doi:10.1134/S1061934808070071">doi:10.1134/S1061934808070071</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-46"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-46">↑</a></span> <span class="reference-text">J. Chai, Y. Muramatsu: <i>Determination of Bromine and Iodine in Twenty-three reference Geochemical Reference Materials by ICP-MS.</i> In: <i>Geostandards and Geoanalytical Research.</i> 31 (2), 2007, S. 143–150, <a href="https://doi.org/10.1111/j.1751-908X.2007.00856.x" class="extiw external" title="doi:10.1111/j.1751-908X.2007.00856.x">doi:10.1111/j.1751-908X.2007.00856.x</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-47">↑</a></span> <span class="reference-text">B. Michalke, H. Witte: <i>Characterization of a rapid and reliable method for iodide biomonitoring in serum and urine based on ion chromatography-ICP-mass spectrometry.</i> In: <i>J Trace Elem Med Biol.</i> 29, Jan 2015, S. 63–68, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/24933092?dopt=Abstract">PMID 24933092</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-48"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-48">↑</a></span> <span class="reference-text">L. Liang, Y. Cai, Sh. Mou, J. Cheng: <i>Comparisons of disposable and conventional silver working electrode for the determination of iodide using high-performance anion-exchange chromatography with pulsed amperometric detection.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chromatography_A" title="Journal of Chromatography A">Journal of Chromatography A</a>.</i> 1085, 2005, S. 37–41, <a href="https://doi.org/10.1016/j.chroma.2004.12.060" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.chroma.2004.12.060">doi:10.1016/j.chroma.2004.12.060</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/16106845?dopt=Abstract">PMID 16106845</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text">L. Valentin-Blasini, B. Blount, A. Delinsky: <i>Quantification of iodide and sodium-iodide symporter inhibitors in human urine using ion chromatography tandem mass spektrometry.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chromatography_A" title="Journal of Chromatography A">Journal of Chromatography A</a>.</i> 1155, 2007, S. 40–46, <a href="https://doi.org/10.1016/j.chroma.2007.04.014" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.chroma.2007.04.014">doi:10.1016/j.chroma.2007.04.014</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17466997?dopt=Abstract">PMID 17466997</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-50">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Moxon, E. Dixon: <i>Semi-automatic Method for the Determination of Total Iodine in Food.</i> In: <i><a href="Analyst" title="Analyst">Analyst</a>.</i> 105, 1980, S. 344–352, <a href="https://doi.org/10.1039/AN9800500344" class="extiw external" title="doi:10.1039/AN9800500344">doi:10.1039/AN9800500344</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/7406209?dopt=Abstract">PMID 7406209</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-51"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-51">↑</a></span> <span class="reference-text">I. Svancara, J. Konvalina, K. Schachl, K. Kalcher, K. Vytras: <i>Stripping Voltammetric Determination of Iodide with Synergistic Accumulation at a Carbon Paste Electrode.</i> In: <i><a href="Electroanalysis" title="Electroanalysis">Electroanalysis</a>.</i> 10 (6), 1998, S. 435–441, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/%28SICI%291521-4109%28199805%2910%3A6%3C435%3A%3AAID-ELAN435%3E3.0.CO%3B2-J">10.1002/(SICI)1521-4109(199805)10:6<435::AID-ELAN435>3.0.CO;2-J</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-52"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-52">↑</a></span> <span class="reference-text">B. J. Allan, J. M. C. Plane, G. McFiggans: <i>Observations of OIO in the remote marine boundary layer.</i> In: <i><a href="Geophysical_Research_Letters" title="Geophysical Research Letters">Geophysical Research Letters</a>.</i> 28 (10), 2001, S. 1945–1948, <a href="https://doi.org/10.1029/2000GL012468" class="extiw external" title="doi:10.1029/2000GL012468">doi:10.1029/2000GL012468</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-HOWI_488-53"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-HOWI_488_53-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 488–489.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-54"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-54">↑</a></span> <span class="reference-text">Manuela Martino u. a.: <i>A new source of volatile organoiodine compounds in surface seawater.</i> In: <i><a href="Geophysical_Research_Letters" title="Geophysical Research Letters">Geophysical Research Letters</a>.</i> 36 (1), 2009, <a href="https://doi.org/10.1029/2008GL036334" class="extiw external" title="doi:10.1029/2008GL036334">doi:10.1029/2008GL036334</a>.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4162271-6">4162271-6</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85067769">sh85067769</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00574371">00574371</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2026-01-15" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Iod&oldid=263358037">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>